SVYAT | BIOCHEM
SVYAT | BIOCHEM
SVYAT | BIOCHEM

SVYAT | BIOCHEM

Неорганическая химия: База + Тепловые эффекты

I. Типы реакций (по превращению)
1. Соединение
Из нескольких веществ образуется одно сложное.
CaO + CO₂ → CaCO₃
Fe + S → FeS
2. Разложение
Из одного вещества образуется несколько простых или сложных.
CaCO₃ → CaO + CO₂
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
t°, кат. MnO₂
3. Замещение
Простое вещество замещает атомы в сложном.
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
4. Обмен
Два сложных вещества обмениваются составными частями (ионами).
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Нейтрализация
II. ОВР (Окислительно-восстановительные)
Определение
Реакции, в которых меняются степени окисления элементов. Обязательно есть окислитель и восстановитель.
⚓ Замещение → Всегда ОВР
⚓ Обмен → Обычно НЕ ОВР
⚓ Соединение / Разложение → Могут быть ОВР (смотреть степени)
Лайфхак ЕГЭ: Если в реагентах есть простое вещество (O₂, H₂, металл) — это почти всегда ОВР.
III. Тепловые эффекты химических реакций
🔥 Экзотермические реакции
Реакции соединения
Примеры:
2H₂ + O₂ → 2H₂O +Q 🔥
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ +Q 🔥
Большинство реакций соединения — экзотермические.
⚠️ Исключения (эндотермические ❄️):
N₂ + O₂ → 2NO −Q ❄️
C + CO₂ → 2CO −Q ❄️
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ −Q ❄️
H₂ + I₂ ⇄ 2HI −Q ❄️
Реакции обмена
Пример:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O +Q 🔥
Нейтрализация обычно экзотермична.
Реакции замещения
Пример:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ +Q 🔥
❄️ Эндотермические реакции
Реакции разложения
Примеры:
CaCO₃ → CaO + CO₂ −Q ❄️
2HgO → 2Hg + O₂ −Q ❄️
Большинство реакций разложения — эндотермические.
⚠️ Исключения (экзотермические 🔥):
(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O +Q 🔥
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ +Q 🔥
Реакции конверсии
Пример:
CH₄ + H₂O → CO + 3H₂ −Q ❄️
Промышленные эндотермические процессы.
📌 Ключевые правила для ЕГЭ
Важно:
Одна и та же реакция может одновременно относиться к нескольким классификациям: по типу превращения, по механизму, по изменению степеней окисления и по условиям протекания.